题目内容

【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是（　　）
A.①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C.按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D.该工艺流程中H2SO4可循环

【答案】D
【解析】解：A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价，所以为氧化剂，对应产物MnSO4是还原产物，故A错误；

B、硫化锌中硫的化合价为﹣2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为

2mol，所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol，故B错误；

C、按照②电解时，生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了，为阳极，故C错误；

D、硫酸是反应②的产物，同时还可以作为反应①的反应物，H2SO4可循环使用，故D正确．

故选D．

练习册系列答案
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2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
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（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32﹣移向（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为 ．

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D. Y的原子半径比X的大

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（2）25℃ 101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无无CH4和O2剩余且无固体物质生成，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体。则：

①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应,

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② 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是___________________。

（4）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题

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