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【题目】锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是(  )
A.①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物
B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C.按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极
D.该工艺流程中H2SO4可循环

【答案】D
【解析】解:A、MnO2中的锰元素化合价由+4价降低到+2价,所以为氧化剂,对应产物MnSO4是还原产物,故A错误;

B、硫化锌中硫的化合价为﹣2价转化为单质硫为0价,通过方程式可以看出,每生成1mol(即32g)硫单质转移电子为

2mol,所以每产生16gS时转移电子的物质的量为1mol,故B错误;

C、按照②电解时,生成MnO2的电极上锰元素化合价升高了,为阳极,故C错误;

D、硫酸是反应②的产物,同时还可以作为反应①的反应物,H2SO4可循环使用,故D正确.

故选D.

练习册系列答案
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(2)25℃ 101KPa,将1molCH4与一定量的O2混合后,充入一密闭绝热容器内,在连续电火花的作用下反应,恢复至原状况放出QkJ热量,容器内无无CH4O2剩余且无固体物质生成,装置内气体全部通入足量的碱石灰后,剩余bmol气体。则:

①反应开始时CH4与O2的物质的量之比为___________________________

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

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NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

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