题目内容
如图为一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：（1）通入CH30H一极的电解反应式为
（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是
（3）丙池中含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
（4）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应；
（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，电解质为可溶性铜盐；
（3）假如电路中转移了0.02mol e-，阳极分别生成氯气和氧气；
（4）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性．
（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，电解质为可溶性铜盐；
（3）假如电路中转移了0.02mol e-，阳极分别生成氯气和氧气；
（4）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性．
解答：
解：（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，电解质为可溶性铜盐，可选硫酸铜溶液，B电极为阳极，发生Cu2++2e-=Cu，
故答案为：粗铜；Cu2++2e-═Cu；
（3）假如电路中转移了0.02mol e-，阳极分别为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，分别生成0.005molCl2，0.0025molO2，体积共为0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案为：168 mL；
（4）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑．
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，电解质为可溶性铜盐，可选硫酸铜溶液，B电极为阳极，发生Cu2++2e-=Cu，
故答案为：粗铜；Cu2++2e-═Cu；
（3）假如电路中转移了0.02mol e-，阳极分别为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，分别生成0.005molCl2，0.0025molO2，体积共为0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案为：168 mL；
（4）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O
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故答案为：两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；2KCl+2H2O
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点评：本题考查原电池和电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键，并注意利用电子守恒来简化计算过程，题目难度中等，（4）为解答的难点．
练习册系列答案
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