题目内容
【题目】【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B. Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D. N点溶液加水稀释,变小
【答案】B
【解析】A.由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,故A正确;B.Q点时pH=pOH,说明c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,电荷守恒为:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),故B错误;C.M点溶液中主要溶质为一水合氨,为弱电解质,在溶液中部分电离,溶液中离子浓度较小,Q点溶液中主要为氯化铵,为强电解质,溶液中离子浓度较多,所以M点的导电能力小于Q点,故C正确;D.N点溶液加水稀释,Ka=,温度不变,Ka不变,加水稀释氢离子浓度减小,c(OH-)增大,所以
变小,故D正确;故选B。
【名师点评】:碱溶液中pOH越大、pH越小,说明溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,碱性越弱、酸性越强,随着盐酸的加入,发生中和反应,溶液氢氧根离子的浓度逐渐减小,则溶液pH逐渐减小,pOH逐渐增大,结合弱电解质的电离解答该题。
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【题目】已知以下信息:①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:
N2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | NH3(mol·L-1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题:
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。