题目内容

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是XZ的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是

W

X

Z

A. 非金属性:W < Z

B. 简单离子的半径:X2- < Y2+

C. 沸点:H2X < H2Z

D. WX2的电子式为:

【答案】A

【解析】W的核电荷数为n,则X的核电荷数为n+2WX2分子中含有22个电子,即3n+4=22,解得n=6,故WC元素、XO元素、ZS元素,因一个Y的质子数是XZ的核电荷数之和的半,则Y的核电荷数为12YMg元素;A.因H2SO4的酸性比碳酸强,则元素的非金属性C< S,故A正确;B.因O2- Mg2+简单离子的核外电子结构相同,核电荷数大离子半径小,则简单离子的半径Mg2+< O2-,故B错误;C.因H2O分子间有氢键,其沸点明显高于H2S,故C错误;DCS2CO2是等电子体,则其电子式为,故D错误;答案为A

练习册系列答案
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【题目】中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3, 工艺流程简图如下:

回答下列问题:

(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是______

A.工业制硫酸 B.漂白纸张 C.自来水消毒

(2)过程II中发生的反应______氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

(3)过程V中系列操作为_______ (填化学实验基本操作名称)。

(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________

②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为_______________

(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。用石墨为电极,在强碱性溶液中

电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为______________

(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:

a.称取m g粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示)。

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