题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性:W < Z
B. 简单离子的半径:X2- < Y2+
C. 沸点:H2X < H2Z
D. WX2的电子式为:
【答案】A
【解析】设W的核电荷数为n,则X的核电荷数为n+2,WX2分子中含有22个电子,即3n+4=22,解得n=6,故W为C元素、X为O元素、Z为S元素,因一个Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半,则Y的核电荷数为12,Y为Mg元素;A.因H2SO4的酸性比碳酸强,则元素的非金属性C< S,故A正确;B.因O2- 与 Mg2+简单离子的核外电子结构相同,核电荷数大离子半径小,则简单离子的半径Mg2+< O2-,故B错误;C.因H2O分子间有氢键,其沸点明显高于H2S,故C错误;D.CS2与CO2是等电子体,则其电子式为,故D错误;答案为A。
【题目】已知以下信息:①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量;1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量;形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中,在一定条件下进行反应,测得有关数据如下:
N2(mol·L-1) | H2(mol·L-1) | NH3(mol·L-1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题:
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
【题目】间溴苯甲醛(),是香料、染料、有机合成中间体,常温比较稳定,高温易被氧化。相关物质的沸点如下(101kPa)。
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验室制备步骤如下:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。(实验装置见下图)
(1)仪器A的名称为___________________,1,2-二氯乙烷的电子式为__________;
(2)实验装置中冷凝管的主要作用是________,进水口为____(填“a”或“b”);
(3)步骤1反应方程式为____________________;为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________,反应的离子方程式为________________;
(4)水浴加热的优点是__________________________;
(5)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式);
(6)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_______________。
【题目】下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,请回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
(1)在①~⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________;
(2)在①~⑩中,金属性最强的元素是_________(填元素符号),在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号);
(3)在④~⑧中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同),碱性最强的是________;
(4)在④~⑧中,原子半径最小的是__________(填元素符号),简单离子半径最小的是_______(填离子符号);
(5)在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式);
(6)写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。