题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性：W < Z
B. 简单离子的半径：X2- < Y2+
C. 沸点：H2X < H2Z
D. WX2的电子式为：
【答案】A
【解析】设W的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+2，WX2分子中含有22个电子，即3n+4=22，解得n=6，故W为C元素、X为O元素、Z为S元素，因一个Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半，则Y的核电荷数为12，Y为Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸强，则元素的非金属性C< S，故A正确；B．因O2- 与 Mg2+简单离子的核外电子结构相同，核电荷数大离子半径小，则简单离子的半径Mg2+< O2-，故B错误；C．因H2O分子间有氢键，其沸点明显高于H2S，故C错误；D．CS2与CO2是等电子体，则其电子式为
，故D错误；答案为A。
名校课堂系列答案【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题：
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
【题目】间溴苯甲醛（
），是香料、染料、有机合成中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。相关物质的沸点如下（101kPa）。
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1，2－二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
其实验室制备步骤如下：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（实验装置见下图）
（1）仪器A的名称为___________________，1，2－二氯乙烷的电子式为__________；
（2）实验装置中冷凝管的主要作用是________，进水口为____（填“a”或“b”）；
（3）步骤1反应方程式为____________________；为吸收尾气锥形瓶中的溶液应为________，反应的离子方程式为________________；
（4）水浴加热的优点是__________________________；
（5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)；
（6）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_______________。
【题目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。
