题目内容
【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72- (橙色)+H2O
（1） 若平衡体系的pH=12，则溶液显_______色。
（2） 能说明第①步反应达平衡状态的是______________。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不变
B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原lmol Cr2O72-离子，需要_______mol的FeSO47H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的pH应调至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________。
【答案】（1）黄（2）ac（3）6（4）4；5
【解析】
试题分析：（1）c(OH-)增大，平衡2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色；
（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；a．Cr2O72-和CrO42-的浓度不再改变，能判断平衡，故a正确；b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故b错误；c．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故c正确；故答案为ac；
（3）根据电子得失守恒：n(Cr2O72-)×6=n(FeSO47H2O)×1，n(FeSO47H2O)=
=6mol；
（4）要使0.01mol/Lc(Cr3+)开始沉淀，溶液的c(OH-)=
=10-10mol/L，此时溶液pH=4，当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)=
=10-9mol/L，c(H+)═
=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。
【题目】已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) | |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题：
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
【题目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。
