题目内容

5．将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）
 改变的条件正、逆反应速率变化新平衡与原平衡比较
A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大
B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变
C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
D充入一定
量的Z		逆反应速率增大X的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大；
B..反应前后气体的体积不变，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动移动，但体积减小，反应混合物各组分的浓度增大；
C．反应前后气体的体积不变，减小压强，正逆反应速率都减小，平衡不移动移动，各物质的体积分数不变；
D．充入一定量的Z，等效为在原平衡的基础上增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动．

解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度，逆反应速率增大量大于正反应速率增大量，平衡向逆反应方向移动，X的物质的量增大，混合气体总的物质的量不变，故X的体积分数增大，故A正确；
B．反应前后气体的体积不变，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动移动，但体积减小，Z的浓度增大，故B错误；
C．反应前后气体的体积不变，减小压强，正逆反应速率都减小，平衡不移动移动，各物质的体积分数不变，所以Y的体积分数不变，故C错误；
D．因为M为固体，所以充入一定量的Z，等效为成比例增加生成物，所以正逆反应速率都增大，平衡不移动，所以X的体积分数不变，故D错误，
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，B选项为易错点，学生容易认为平衡不移动反应混合物各组分的浓度不变．

练习册系列答案
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15．已知常温下0.01mol•L-1 H2SO4（强酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，回答下列问题．
（1）NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），Na2SO4溶液呈碱性性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
（2）常温下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol•L-1 NaHSO4溶液与1mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．若继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
16．下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：
（1）
（2）
其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）B中含有的官能团的名称羟基和醛基．
（3）①的反应类型为加成反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应②的条件NaOH的水溶液加热；反应③的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①遇氯化铁溶液显紫色     ②苯环上有三个取代基   ③苯环上的一氯取代物只有两种．
13．下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（　　）
A．S2-B．Ca2+C．F-D．Cl-
20．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根离子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc（选填编号）
a．减压        b．增加NH3的浓度      c．升温        d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
（4）通过比较NH3和PH3的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
10．有下列物质：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答题填编号）
（1）只含有离子键的物质①；  
（2）只含共价键的物质②③⑦；
（3）属于离子化合物的物质①④⑤⑥；
（4）属于共价化合物的物质②③．
17．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．
（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：
3H2+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）
则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）
（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是cd．
a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小
（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO?Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．
（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$变小．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO-），c（Cl-），c（NH4+），c（SO42-）由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）（已知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的电离常数Kb=1.78×10-5）．
14．下列说法中正确的是（　　）
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（　　）
A．由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得
B．此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中离子浓度大小关系为：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．将含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

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