题目内容

5.将等物质的量的X、Y气体充入一容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)???2M(s)+2Z(g)△H<0.若改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是(  )
 改变的条件正、逆反应速率变化新平衡与原平衡比较
A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数增大
B增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小Z的浓度不变
C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
D充入一定
量的Z
逆反应速率增大X的体积分数变大
A.AB.BC.CD.D

分析 A.正反应为放热反应,升高温度,逆反应速率增大量大于正反应速率增大量,平衡向逆反应方向移动,X的体积分数增大;
B..反应前后气体的体积不变,增大压强,正逆反应速率都增大,平衡不移动移动,但体积减小,反应混合物各组分的浓度增大;
C.反应前后气体的体积不变,减小压强,正逆反应速率都减小,平衡不移动移动,各物质的体积分数不变;
D.充入一定量的Z,等效为在原平衡的基础上增大压强,正逆反应速率都增大,平衡不移动.

解答 解:A.正反应为放热反应,升高温度,逆反应速率增大量大于正反应速率增大量,平衡向逆反应方向移动,X的物质的量增大,混合气体总的物质的量不变,故X的体积分数增大,故A正确;
B.反应前后气体的体积不变,增大压强,正逆反应速率都增大,平衡不移动移动,但体积减小,Z的浓度增大,故B错误;
C.反应前后气体的体积不变,减小压强,正逆反应速率都减小,平衡不移动移动,各物质的体积分数不变,所以Y的体积分数不变,故C错误;
D.因为M为固体,所以充入一定量的Z,等效为成比例增加生成物,所以正逆反应速率都增大,平衡不移动,所以X的体积分数不变,故D错误,
故选A.

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素,题目难度不大,B选项为易错点,学生容易认为平衡不移动反应混合物各组分的浓度不变.

练习册系列答案
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17.对气体的转化与吸收的研究,有着实际意义.
(1)一定条件下,工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇,反应如下:
3H2+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol   K1(Ⅰ)
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H2=-90.8kJ/mol  K2(Ⅱ)
则CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$(用K1和K2表示)
(2)在一定温度下,将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH(g).5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L,则5min内v(H2)=0.015mol/(L•min).下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b.

若改变某一条件,达到新平衡后CO2的浓度增大,则下列说法正确的是cd.
a.逆反应速率一定增大b.平衡一定向逆反应方向移动c.平衡常数不变或减小d.CO2的物质的量可能减小
(3)反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行.实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变,原因是ZnO+CO?Zn+CO2,体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明;已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应).
(4)实验室里C12可用NaOH溶液来吸收.室温下,若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中,恰好完全反应得溶液A,反应过程中水的电离程度变大(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(HClO)}$变小.溶液B为0.05mol/L的(NH42SO4溶液,则A、B两溶液中c(ClO-),c(Cl-),c(NH4+),c(SO42-)由大到小的顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(ClO-)>c(SO42-)(已知:室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8,NH3•H2O的电离常数Kb=1.78×10-5).

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