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18．当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物．则该气态烃是（　　）
A．乙烯B．乙炔C．丙烯D．丙炔

分析 1mol该气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键；所得产物与Cl2发生取代反应时，将氢原子全部取代需要2molCl2，说明加成产物含有2个H，则原烃中含有H为2，据此进行解答．

解答 解：1mol该气态烃与2molCl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，
所得产物再与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要2mol Cl2，根据取代反应原理可知，该烃分子中加成产物含有2个H，即原烃中含有H为2，只有乙炔符合，
故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确加成反应、取代反应原理为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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14．下列说法中正确的是（　　）
A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（　　）
A．由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得
B．此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中离子浓度大小关系为：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．将含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
6．铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素．某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼镁泥中含MgO，Na2B407，MnO，Fe203，Si02，CaO等化合物
②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列问题：
（1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和钾（填元素名称）．
（2）焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙烧的目的是将不溶于酸的MnO2转化为可溶于酸的MnO
（3）酸解过程中气体产物可循环利用的是NO；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3B03沉淀生成，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH调节到6，计算说明是否会析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值为$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能达到此数值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
（4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，过滤、洗涤、干燥后称得Mn02质量为b g，则产品中锰元素的质量分数为$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的优点是．肥分缓释，肥分时间长或不易被雨水淋失或不污染环境（任答一条即可）．
13．在只用水和若干试管的条件下，下列各组物质中无法鉴别的是（　　）
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体
C．硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体D．氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体
3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB．Ba（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑
10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液
C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液
7．质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（　　）
A．乙醇B．盐酸C．一氧化碳D．硝酸
8．（1）在25℃、101kPa时，1g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出40kJ的热量，C6H6的标准燃烧热为3120 kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3120kJ•mol-1
（2）一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气，请写出：
电池总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
负极电极反应：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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