Question

【题目】碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下图所示：

已知：Te与S同一主族，比S原子多2个电子层；是两性氧化物，微溶于水。请回答要求下列问题：

(1)碲的原子序数为___________；其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，其中表示生成1 mol碲化氢反应热的是(填序号字母)___________。

a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

(2)步骤①中发生了(填“氧化”或“还原”或“非氧化还原”)___________反应；此过程控制pH不宜过低的原因是_________；“加压”的目的是________________。

(3)步骤②当温度过高时，会导致碲的浸出率降低，原因是____________。若从滤渣X中分离出Au ，需加入某试剂，该反应的化学议程式为_________________。

(4)步骤③铜从(填“阳”或“阴”)______极得到。写出步骤④的离子方程式：_________。

Answer 1

【答案】52 a 氧化 防止与酸反应 增大浓度，加快反应速率，提高产率 使盐酸挥发，浓度降低 3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O 阴

【解析】

(1)Te是52号元素，原子最外层有6个电子，根据元素最高正化合价等于原子最外层电子数，确定最高价氧化物对应的水化物化学式；同一主族的元素形成的氢化物的稳定性逐渐减弱，物质物质含有的能量高；

(2)根据反应前后元素化合价是否发生变化判断反应类型，结合是两性氧化物，能够与酸反应判断反应条件的控制；增大压强可使氧气浓度增大，从反应速率及物质转化率分析；

(3)步骤②使用的盐酸具有挥发性分析；根据硝酸具有氧化性，可以与Ag反应而不能与Au反应判断；

(4)步骤③从CuSO4溶液中获得铜单质，Cu被还原，应该从阴极得到；根据氧化还原反应原理，书写步骤④的离子方程式。

(1)Te是52号元素，原子最外层有6个电子，最高化合价为+6价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2TeO4，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，元素的非金属性逐渐减弱，形成氢化物的稳定性逐渐减弱，由于物质所具有的能量越高，其稳定性就越差，所以根据选项提供的能量大小关系可知，表示生成1 mol碲化氢反应热的是+99.7kJ/mol,因此选项a合理；

(2)Cu2Te在硫酸存在时，在加热条件下与氧气发生反应：Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O，由于反应前后Cu、Te、O元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；在反应时溶液的pH不能过低，若pH过低，溶液的酸性过强，就会与反应产生的两性氧化物TeO2发生反应；“加压”可以增大氧气的浓度，加快化学反应速率，使反应效率大大提高；

(3)步骤②用盐酸溶解含TeO2的滤渣，由于盐酸具有挥发性，升高温度，使盐酸挥发，c(H+)浓度降低，物质溶解速率降低；用盐酸溶解后得到的滤渣X中含有Ag、Au，要分离二者，可以根据硝酸具有强氧化性，能够与Ag反应的性质，该反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O；

(4)步骤③是从CuSO4溶液中获得铜单质，Cu元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，根据电解原理：阴极发生还原反应，所以Cu应该从阴极得到；步骤④是向TeCl4溶液中通入SO2会发生氧化还原反应，产生硫酸和Te单质，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：。