题目内容
【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种,其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是
A. 负极产生的Fe2+向正极移动
B. 在SRB细菌作用下发生的电极反应为+8e-+4H2OS2-+8OH-
C. 总反应的化学方程式为4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-
D. 若引入新的菌种,则一定会加速金属的腐蚀
【答案】D
【解析】
根据腐蚀原理示意图可知,该腐蚀过程中发生的是原电池反应,为电化学腐蚀,其中铁为负极,铁中的杂质碳为正极。
A. 在原电池中,阳离子向正极迁移,故负极产生的Fe2+向正极移动,A正确;
B. 根据示意图可知,正极上发生了2个电极反应,其中在SRB细菌作用下发生的电极反应为+8e-+4H2OS2-+8OH-,B正确;
C. 根据示意图可知,将正、负极的电极反应式相加,可以得到总反应的化学方程式为4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-,C正确;
D. 若引入新的菌种,不一定能参与电极反应,故不一定会加速金属的腐蚀,D不正确。
综上所述,说法不正确的是D,故选D。
【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A. 用装置甲检验溶液中是否有K+
B. 用装置乙制取并收集少量NH3
C. 用装置丙进行喷泉实验
D. 用装置丁加热熔融NaOH固体
【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗称海波或大苏打,是一种重要的工业试剂。
(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解,生成硫和亚硫酸钠,写出反应的化学方程式_______,该反应为吸热反应,说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量(填 “大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓,每生成4g S转移的电子数为________。
(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫,可制得硫代硫酸钠晶体:2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。
①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________
A.Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化
B.在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O,同时消耗了0.02molNa2S
C.v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1
②制备过程中,为提高硫代硫酸钠的产量,通入的SO2不能过量,原因是_____。
(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下表:
组号 | 反应温度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/molL-1 | V/mL | c/molL-1 | V/mL | ||
A | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________。
②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______。
(4)某些多硫化钠可用于制作原电池(如图所示),该电池的工作原理是:2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr
①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-,则左侧电极名称是_____________(填“正极”或“负极”)。
②原电池工作过程中钠离子__________(选“从左到右”或“从右到左”)通过离子交换膜。
③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________(填化学式)。