题目内容
14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧化反应 | B． | 还原反应 | C． | 取代反应 | D． | 加成反应 |
分析 乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，以此来解答．
解答 解：乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，与水分层，上层为无色液体，
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA | |
| B． | 在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+ | |
| C． | 在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA |
5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）
| A． | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | B． | 可燃性气体的验纯 | ||
| C． | 不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精 | D． | 滴管不能交叉使用 |
2．下列实验现象预测正确的是（ ）
| A． |  振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 | |
| B． |  铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色 | |
| C． |  微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 | |
| D． |  当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
9．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+ | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
| 电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH?C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3•H2O | NH3•H2O?NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg（OH）2 | Mg（OH）2?Mg2++2OH- | 5.6×10-12 |
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 气体摩尔体积为22.4L•mol-1 | |
| B． | 1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L | |
| C． | 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 | |
| D． | 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L |