题目内容

9．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．澄清石灰水和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，反应物的物质的量之比为2：1；
C．向稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁、NO和水；
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液生成碳酸钙和水．

解答 解：A．澄清石灰水和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，反应物的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．向稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、络合物等写化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒及转移电子守恒，离子方程式表示一类反应、化学方程式表示一种反应．

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19．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能
C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
20．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H2，反应速率加快，理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．
17．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）
 
A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．加成反应
1．将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（　　）
A．②⑤B．只有②④C．①②④⑤D．①②③④⑤
18．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol
B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-38.6 kJ•mol
C．一定条件下，反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol降低温度将向正反应方向移动
D．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
19．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    ①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol    ②
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol    ③
则 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的$\frac{1}{4}$．
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）．
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示，则：

①有害气体NO的转化率是40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）．
A．增加CO的量        B．加入催化剂     C．降低温度             D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图2所示，则：NiO电极上的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．

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