题目内容

【题目】常用于制备食品香料的有机化合物A,其相对分子质量为120,A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应,又可以与乙酸发生酯化反应,且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题:

(1)A的分子式为

(2)B的结构简式

(3)A与乙酸发生酯化反应的化学方程式

(4)由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A,流程如下:

若C的分子式为C3H5Cl,D的分子式为C3H5Cl3,则①的反应类型为

D→E反应的化学方程式为

请补充完成E→A的反应流程

【答案】(1)C3H4O5

(2)

(3)

(4)取代反应

【解析】

试题分析:A相对分子质量为120,A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应,又可以与乙酸发生酯化反应,说明A中含有羟基和羧基,且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176,可知A中因含有1个羟基,2个羧基,为HOOCCH(OH)COOH,B为

(1)A的分子式为C3H4O5

(2)B的结构简式

(3)A与乙酸发生酯化反应的化学方程式

(4)若C的分子式为C3H5Cl,①的反应类型为取代反应,为加成反应,D为CH2ClCHClCH2Cl,发生水解反应生成E;D→E反应的化学方程式为E→A的反应流程

练习册系列答案
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(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

① 实验1中,前5min的反应速率v(CO2)=

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是

a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化

c.混合气体的密度保持不变 d.v(CO) =v(CO2

e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b点v v(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是

(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

【题目】邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体,密度约0.97g/cm3,常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下:

有关物质的物理性质见下表:

化合物

溶解性

熔点

沸点

邻苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚,易溶于热苯、乙醇、乙酸

131.6℃

295℃

正丁醇

微溶于水,溶于乙醇、醚、多数有机溶剂

-88.9℃

117.5℃

月桂醇

不溶于水,溶于醇、醚

24

259℃

邻苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水,溶于多数有机溶剂

不祥

202210℃

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程,用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯,图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下:

向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

搅拌,升温至105 ℃,持续搅拌反应1小时。

冷却至室温,加入40 g 月桂醇,升温至160 ℃,搅拌、保温至反应结束。

冷却至室温,将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X,得到粗产品。

请回答下列问题:

(1)仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

(2)步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

(3)步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇,操作X包括___________。

(4)工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

(5)实验结果表明步骤②、③产率都比较高,原因是___________。

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