Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程

式

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式 。

（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为 。

Answer 1

【答案】（1）10Cl2+20OH—10H2O+3ClO3—+ClO—+16Cl—

（2）②3Fe2+ +NO3—+4H+ ＝3 Fe3++ NO↑+2H2O

（3）70g/mol

【解析】

试题分析：（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1，二者均是氧化产物，其还原产物是氯化钠，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为10Cl2+20OH—10H2O+3ClO3—+ClO—+16Cl—。

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，说明铁离子把二氧化硫氧化为硫酸，铁离子被还原为亚铁离子；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色，这说明溶液的硝酸根在酸性溶液中又把亚铁离子氧化为铁离子，而硝酸根被还原为NO，NO在空气中被氧化为NO2，则②的离子方程式为3Fe2+ +NO3—+4H+ ＝3 Fe3++ NO↑+2H2O。

（3）在2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O中氯气是氧化产物，ClO2是还原产物，即氯气中的氯原子全部来自于氯化氢中的氯原子，因此在该条件下生成的氯气的摩尔质量为70g/mol。