Question

【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中σ键和π键个数比为 。

（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为______________（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。

①基态E原子的价电子排布图为 。

②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______g·mL-1。

Answer 1

【答案】（1）sp2杂化，5:1；（2）O>N>C>H,NH3间存在氢键；（3）N2O；（4），

分子晶体，0；（5）Fe4N，.

【解析】

试题分析：原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，A是H元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是C元素，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，由于B是C元素，所以D是O元素，C是N元素，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，E是Fe元素，（1）C2H4分子中C原子轨道的杂化类型为sp2杂化，共价键单键是σ键，双键中有一个是π键，另一个是σ键，所以乙烯分子中σ键和π键个数比为5:1，答案为：sp2杂化，5:1；（2）（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H,NH3中存在分子间氢键所以沸点比化合物CH4的高,答案为：O>N>C>H,NH3间存在氢键；（3）N的一种氧化物和C的一种氧化物互为等电子体，那么分别是N2O和CO2，答案为：N2O；（4）元素E是Fe元素，①基态E原子的价电子排布图为，②E(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于分子晶体，该晶体中E的化合价为0，答案为：，分子晶体，0；（5）Fe和N形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞中Fe原子位于顶点和面心，其个数为8×+6×=4，N原子位于体心，原子个数为1，所以它的化学式为Fe4N。若两个最近的Fe原子间的距离为acm,则面对角线的1/2为acm，那么棱长为acm，则该晶体的密度是g·mL-1，答案为：Fe4N，.