题目内容
10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（ ）| A． | 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7 | |
| C． | 0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性 | |
| D． | 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变 |
分析 A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，水解呈酸性，铵根离子部分水解，则c（Cl-）＞c（NH4+）；
B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
C．反应生成强酸弱碱盐硝酸铵，溶液显示酸性；
D．电解后溶液体积减小，则溶液pH减小．
解答 解：A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B正确；
C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，反应生成硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，故C错误；
D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液体积减小，则硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、盐类的水解原理等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．
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20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标况下22.4L HF含有的分子数约为NA | |
| B． | 常温下，1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1NA | |
| C． | 1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为3NA | |
| D． | 同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数 |
1．下列物质分类的正确组合是（ ）
| 分类组合 | 纯净物 | 强电解质 | 盐 | 碱性氧化物 | 分子式 |
| A | 碱石灰 | 氨水 | 纯碱 | 氧化铝 | S8 |
| B | 聚乙烯 | 碳酸钙 | 小苏打 | 氧化镁 | KCl |
| C | H2O2 | 硝酸 | 苏打 | 过氧化钠 | SiO2 |
| D | 无水硫酸铜 | 氯化银 | 碱式碳酸铜 | 氧化钠 | P4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 | |
| C． | 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 | |
| D． | 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |
5．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A为电源的正极 | |
| B． | 溶液中H+从阳极向阴极迁移 | |
| C． | 阴极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20 | |
| D． | 若电解过程中转移了2 mol电子，则左侧电解液的质量减少了16g |
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 | |
| B． | 实验Ⅱ：中和热测定 | |
| C． | 实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2 | |
| D． | 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收 |
19．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
