题目内容
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  此图：制少量干燥的NH3 | |
| B． |  此图：验证浓硫酸具有强氧化性 | |
| C． |  此图：干燥、收集并吸收多余SO2 | |
| D． |  此图：实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2 |
分析 A．氧化钙与水反应是放热反应；
B．浓硫酸与铜粉常温下不反应；
C．二氧化硫是酸性气体；
D．氯气密度比空气大．
解答 解：A．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和氧化钙制取氨气，故A正确；
B．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故B错误；
C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（ ）
| A． | 金属性：乙＞丙＞丁 | |
| B． | 原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己 | |
| C． | 甲、乙、丙的氧化物都含有共价键 | |
| D． | 丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26 |
18．
一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 | |
| C． | 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 | |
| D． | 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 | |
| B． | 实验Ⅱ：中和热测定 | |
| C． | 实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2 | |
| D． | 实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收 |
12．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3 SO2 NH3 H2O | B． | FeO SO3 NH3 H2O | ||
| C． | Fe2O3 SO2 SO3NH3 H2O | D． | FeO SO2 NH3 H2O |
19．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是CD．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．