下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析.其中不正确的是( )A．根据元素组成可判断是化合物B．因它电离会生成钠离子又符合盐的组成.故可属于钠盐C．因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成.故可属于硫酸盐D．NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列是某同学对NaHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）

	A．	根据元素组成可判断是化合物
	B．	因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐
	C．	因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐
	D．	NaHSO₄溶于水可电离出氢离子故可以称为酸

分析 A．化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B．盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，钾盐是指盐含有钾离子的盐；
C．硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐；
D．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）．

解答解：A．NaHSO₄是由钠元素、氢元素、硫元素、氧元素组成的化合物，故A正确；
B．是由阴离子HSO₄^-和阳离子Na⁺相互作用而形成的离子化合物，所以NaHSO₄是钠盐，故B正确；
C．NaHSO₄电离会生成硫酸根离子、氢离子和Na⁺，所以可以称为硫酸盐，故C正确；
D．NaHSO₄为强电解质，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，阳离子有氢离子和钠离子，不符合酸的定义，它是酸式盐，故D错误；
故选D．

点评本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等知识，注意物质KHSO₄的电离是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

15．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图1

（1）为使Mg²⁺、A1 ³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO₃溶液（或磷酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．
（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（5）无水AlCl₃（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．

12．完成下列情况下的离子方程式．
（1）Fe₂O₃与稀盐酸反应Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）KOH溶液与醋酸溶液混合：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）硫酸氢钠溶液与氨水溶液混合：H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O．

19．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：升华、过滤、蒸发、萃取、加热分解、蒸馏等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用过滤方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒；
（2）提取碘水中的碘，用萃取方法；
（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发方法；
（4）淡化海水，可采用蒸馏方法；
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用加热分解方法；
（6）除去NaCl中混有少量的固体碘，可用升华方法．

9．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（　　）
①Cl₂+H₂O、②NO₂+H₂O、③Na+H₂O、④Na₂O₂+H₂O．

16．向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）

	A．	该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
	B．	在b点，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

13．（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键；
（2）

的系统命名：3，4-二甲基已烷；
（3）

的键线式：

．

14．在化学反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，当有1.5摩铜被氧化时（　　）

	A．	有4mol硝酸被还原		B．	有1mol硝酸被还原
	C．	转移6mol电子		D．	生成NO 22.4L

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