题目内容
9．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ）①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O．
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
分析 水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．
解答 解：①Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水中H、O元素的化合价分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
Ⅰ．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K b.1350～1360K
Ⅱ．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
（1）现用如下装置（如图1）进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：
2NaCl（s）+H2SO4（浓） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4
A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是（如图2）bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b．圆底烧瓶 c．蒸馏烧瓶 d．分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图3：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
b．向装置中添加药品；
c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
d．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
Ⅰ．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K b.1350～1360K
Ⅱ．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
| 物质 | SiCl4 | SiHCl3 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 33.0 | - | 315 |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 |
2NaCl（s）+H2SO4（浓） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4
A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是（如图2）bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b．圆底烧瓶 c．蒸馏烧瓶 d．分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如图3：
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
b．向装置中添加药品；
c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
d．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
4．下列是某同学对NaHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是（ ）
| A． | 根据元素组成可判断是化合物 | |
| B． | 因它电离会生成钠离子又符合盐的组成，故可属于钠盐 | |
| C． | 因它电离会生成硫酸根离子又符合盐的组成，故可属于硫酸盐 | |
| D． | NaHSO4溶于水可电离出氢离子故可以称为酸 |
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
1．如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）为：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=7，则V1：V2=$\frac{1}{9}$．
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2•L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）为：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=7，则V1：V2=$\frac{1}{9}$．
18．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（ ）
| A． | B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强 | |
| B． | 发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强 | |
| C． | 适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 | |
| D． | 一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
19．下列关于葡萄糖（C6H12O6）和维生素C（C6H8O6）的说法中正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖和维生素C中含有的碳、氧原子个数相等 | |
| B． | 葡萄糖和维生素C中碳元素和氧元素的质量比都是l：1 | |
| C． | -个葡萄糖分子比-个维生素C分子多4个氢原子 | |
| D． | -个维生素C分子中的中子数和电子数一定相等 |