Question

13．常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液amL与pH=1的H₂SO₄溶液bmL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液pH=12，求a：b．

Answer 1

分析 常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者混合溶液pH=12＞7，溶液呈碱性，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V（碱）-c（{H}^{+}）V（酸）}{V（酸）+V（碱）}$，据此计算a：b．

解答 解：常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者混合溶液pH=12＞7，溶液呈碱性，则混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{c（O{H}^{-}）V（碱）-c（{H}^{+}）V（酸）}{V（酸）+V（碱）}$=$\frac{0.1mol/L×amL-0.1mol/L×bmL}{（a+b）mL}$，则a：b=11：9，
答：反应前酸碱体积a：b=11：9．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查计算能力，正确计算溶液中c（OH^-）是解本题关键，常见混合溶液pH的有关计算有：酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合，题目难度不大．