题目内容
18．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：（1）反应前O2的体积V（O2）为11.2L
（2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
分析 （1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；
（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，据此计算气体X2的摩尔质量；根据方程式计算的物质的量X2Y4，再计算X2Y4的相对分子质量，进而计算Y的相对原子质量，确定Y元素名称；
（3）根据化合价的变化计算．
解答 解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，
故答案为：11.2L；
（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X2的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=$\frac{16}{0.5}$=32，则Y的相对原子质量=$\frac{32-28}{4}$=1，故Y为氢元素，
故答案为：28g/mol；氢；
（3）反应中X化合价由-2价升高到0价，由方程式可知，生成1molX2，则转移4mol电子，若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．
故答案为：0.4．
点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系．
练习册系列答案
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，Y可形成分子晶体．过量的Y与氢氧化钠反应后的丁溶液与甲和氢氧化钠反应后的戊溶液发生的离子反应为HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
．
9．生活中有很多现象与化学的关系密不可分，请问下列解释不科学的是（ ）
| A． | “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故 | |
| B． | 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压的缘故 | |
| C． | 严格地讲，实验室使用”通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 | |
| D． | “雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体知识有关 |
6．下列排列顺序错误的是（ ）
| A． | 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B． | 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | ||
| C． | 氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF | D． | 原子半径：F＜O＜S＜Na |
，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．下表是有机物A、B的有关信息．
根据表中信息回答下列问题：
（1）A的名称为乙烯，A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一
大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开
始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水
反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
| A | B |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成醇 | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：  |
（1）A的名称为乙烯，A在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一
大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开
始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水
反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．