Question

【题目】R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是 ．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是 ．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4﹣的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4﹣的离子产生，其电离方程式为 ．
（4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2）平面三角形
（3）Si＞Al＞Cl2；；Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]﹣
（4）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
【解析】解：R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小，则R为H元素；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼，则X为Si元素；T与Y可组成共价化合物TY3 ， 而且Y的原子序数大于Si，V的原子序数小于Si，则V为B元素，Y为Cl元素，所以共价化合物TY3为BCl3；T、V同主族，则V为Al元素；Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等，即M能层上p轨道与d轨道的电子总数都是6，所以其电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ， Z为Fe元素，（1）Z为Fe元素，其原子核外有26个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）BCl3中B原子的价层电子对数=3+ （3﹣3×1）=3，属于sp2杂化，其分子构型为平面三角形；故答案为：平面三角形；（3）Si属于原子晶体、Al属于金属晶体、Cl2属于分子晶体，则熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2；LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中BH4﹣的电子式为 ；Al的氢氧化物作弱酸时有类似BH4﹣的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]﹣ ． 故答案为：Si＞Al＞Cl2； ；Al（OH）3+H2OH++[Al（OH）4]﹣；（4）Cl的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；故答案为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小，则R为H元素；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼，则X为Si元素；T与Y可组成共价化合物TY3 ， 而且Y的原子序数大于Si，V的原子序数小于Si，则V为B元素，Y为Cl元素，所以共价化合物TY3为BCl3；T、V同主族，则V为Al元素；Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等，即M能层上p轨道与d轨道的电子总数都是6，所以其电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 为Fe元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．