题目内容
【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol﹣1 ， C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱． 
（1）F的化学式为 ．
（2）K的电子式为 ．
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应②的离子方程式： ．
【答案】
（1）O2
（2）
（3）2NaN3+CuO 
Na2O+3N2↑+Cu
（4）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解：C是空气中含量最多的单质，则C为N2 ， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，D中含有钠元素，I是最常见的液体，则I为H2O，K是一种强碱，D与I反应生成K，则K为NaOH，所以D为Na2O，E是一种紫红色金属，则E为Cu，A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol﹣1 ， A、B反应生成C、D、E，结合元素守恒可知，A为CuO，B为NaN3 ， F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，则H为NO2 ， 根据转化关系可知，F为O2 ， G为NO，二氧化氮与水反应生成J为HNO3 ， 硝酸和铜反应生成L为Cu（NO3）2 ， （1）根据上面的分析可知，F的化学式为O2 ， 所以答案是：O2；（2）K为NaOH，K的电子式为 ，所以答案是： ；（3）反应①的化学方程式为：2NaN3+CuO Na2O+3N2↑+Cu， 所以答案是：2NaN3+CuO Na2O+3N2↑+Cu；（4）反应②为铜 与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．
【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 | 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．
【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ． 常温下几种草酸盐溶液的pH见下表：
编号 | ① | ② | ③ |
溶液 | 0.01mol/L KHC2O4 | 0.01mol/L K2C2O4 | 溶液①与溶液②等体积混合 |
pH | 3.1 | 8.1 | 未测定 |
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.①中：c（K+）＞c（HC2O 
）＞c（C2O 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）
【题目】下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 |
A | 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 | 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物 |
B | 将乙烯在空气中点燃 | 火焰呈蓝色并伴有黑烟 |
C | 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡 | 液体分层，溶液紫色褪去 |
D | 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 | 出现砖红色沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D