Question

【题目】X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，有关信息如表：

（1）W（OH）2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程为__________。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为______ 。

（3）ZX4分子中化学键类型______，Z的氧化物在通讯领域用来作______。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H 2 O 2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为______ 。

（4）在50 mL l mol·L -1 的YX 3 溶液中逐滴加入0．5 mol·L -1 的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___ 种情况（填一或二）。

Answer 1

【答案】 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 6H++Al2O32Al3++3H2O 极性共价键 光导纤维 Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O 二

【解析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料、，原子的最外层电子数是次外层电子数的，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，稀溶液呈黄色,则W为Fe；

(1) 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为: 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ；正确答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 。

(2)X的简单阴离子为,结构示意图为,X的最高价氧化物对应水化物为高氯酸,Y的氧化物为氧化铝,反应的离子方程式为:，正确答案：;。

（3）ZX4分子为四氯化硅，为共价化合物，含有极性共价键；Z的氧化物为二氧化硅，在通讯领域用来作光导纤维；锗与NaOH 溶液、H 2 O 2溶液反应生成锗酸钠和水，方程式为Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O；正确答案：Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O。

（4）50 mLl mol·L -1 的氯化铝溶液中氯化铝的物质的量0.05×1=0.05 mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量0.05×78=3.9g>1.56 g，说明有两种情况:一为沉淀不完全，只生成沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成沉淀,又生成；；①若碱不足，由═↓可以知道,NaOH的物质的量0.02×3=0.06 mol，加入NaOH溶液的体积为0.06/0.5=0.12L ；②沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成,则:

═↓

0.05 0.15 0.1

溶解的氢氧化铝为0.1-0.02=0.08 mol；

═

0.08 0.08

则消耗的碱的物质的量为0.15+0.08=0.23 mol；加入NaOH溶液的体积为0.23/0.5=0.46 L所以加入NaOH溶液的体积可能120mL或 460mL；正确答案：二。