题目内容
【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置.
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ___________________________.
(2)①中无水硫酸铜的作用是__________________________.
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________.
(4)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A______________,B________________________.
(5)①装置和②装置不能互换的原因_______________________________
(6)证明产物中有CO2的离子反应方程式_________________________.
【答案】 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ 检验水的存在 除去二氧化硫 检验二氧化硫的存在 验证二氧化硫已被除净 因为检验二氧化硫时会带出水分,影响实验中水分的检验 CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
【解析】(1)木炭粉与浓硫酸反应,表现了浓硫酸的强氧化性把碳氧化为最高价二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,反应生成SO2和CO2,化学方程式为:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ ;(2)一般检验含有水汽的混合气体,水通常是第一个检验的;实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气,①中无水硫酸铜的作用是检验水的存在;(3)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊,因此要想检验出CO2,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,即②一定要在③的前面.根据检验SO2和CO2时,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用;(4)根据检验SO2和CO2时,就要先把SO2检验了,并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是检验生成的SO2气体;检验SO2是否除尽;(5)①装置和②装置不能互换的原因 因为检验二氧化硫时会带出水分,影响实验中水分的检验;(6)③装置是验证二氧化硫气体除净后,检验二氧化碳气体存在的实验装置,反应现象是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀;反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
【题目】某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 | 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(Lmin).
(2)在实验2,A的初始浓度c2=mol/L,推测实验2中还隐含的条件是 .
(3)设实验3的反应速率为v3 , 实验1的反应速率为v1 , 则v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填“吸热”、“放热”).理由是 .
【题目】催化技术可处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2 , 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO,不同时间NO 和CO 的浓度如下表.下列说法中不正确的是( )
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10﹣3molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10﹣3molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在该温度下K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于90%
D.某时刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新达平衡后CO 浓度比原平衡大