题目内容
【题目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:
(1)根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”).
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族.
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:__________________________________________________________.
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 : _____________________________________.
(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子的形成过程:_____________________________________.
【答案】 < ⅣA Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 硒
【解析】(1)N元素原子有2个电子层,最外层电子数为5,位于元素周期表中第二周期第ⅤA族;同主族从上到下非金属性减弱,则最高价含氧酸的酸性越弱,则酸性;正确答案: < ;
(2)根据最高正价与最低负价的绝对值相等,把氢元素放在周期表中的ⅣA族,正确答案:ⅣA;
(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,则甲为Al;铝离子与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子,反应离子方程式为: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ;正确答案: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。
(4)R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为,最外层电子数为6,处于第四周期ⅥA族,为Se元素;正确答案:硒。
(5)羰基硫分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,则C与O、C与S均形成两对共有电子对, COS的电子式为,用电子式表示羰基硫分子的形成过程为;正确答案:。
【题目】催化技术可处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2 , 某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO,不同时间NO 和CO 的浓度如下表.下列说法中不正确的是( )
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10﹣3molL﹣1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10﹣3molL﹣1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
A.2 s 内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在该温度下K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于90%
D.某时刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新达平衡后CO 浓度比原平衡大