题目内容

8．完成下列化学反应方程式
（1）氯气溶解于水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，用“?”连接；
（2）二氧化锰与浓盐酸发生氧化还原反应，锰从+4价降为+2价，氯从-1价升为0价，据此书写；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）漂白粉的有些成分是次氯酸钙，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．

解答 解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO；
故答案为；Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应生成MnCl2、Cl2、H2O，该反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2，向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成CaCO3、HClO，该反应为CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为；Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

点评 本题考查了方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧．与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象．
（1）Mg+SO2
①反应方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；②实验现象：Mg在SO2中燃烧，产生白色固体，也产生黄色固体．
（2）Mg+H2O（g）
①反应方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO+H2；②实验现象：Mg在H2O（g）燃烧，生成白色固体．
19．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）
A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2
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16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O-→B+C　②C+F-→D　③D+NaOH-F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
（2）写出各步反应的离子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
（2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．
13．下列反应中，硫表现出氧化性的是（　　）
A．稀硫酸与Zn粒反应B．SO2与O2反应
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20．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
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反应的离子方程式是Br2+SO32-+H2O═2Br-+SO42-+2H+
（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO32-+3S2-+6H+═3S↓+3H2O．
17．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C13溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶．
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（2）开始发生反应的化学方程式：A1C13+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g．
18．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关丙烯醛的说法不正确的是（　　）
A．该物质是由碳、氢、氧三种元素组成
B．该物质中碳、氢、氧元素间的质量比是9：1：2
C．该物质的分子中原子个数比依次为3：4：1
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