题目内容
16.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应①A+H2O-→B+C ②C+F-→D ③D+NaOH-F+E+H2O(1)写出它们的化学式:ANO2CHNO3DNH4NO3,ENaNO3.
(2)写出各步反应的离子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO;③NH4++OH-=NH3↑+H2O.
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
分析 F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,则F为NH3,由③D+NaOH→F+E+H2O,说明D是铵盐,E为钠盐,且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,则E是NaNO3,D是NH4NO3,根据②C+F→D,可知C是HNO3,再根据①A+H2O→B+C,则A是NO2,B是NO,据此解答.
解答 解:F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,则F为NH3,由③D+NaOH→F+E+H2O,说明D是铵盐,E为钠盐,且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,则E是NaNO3,D是NH4NO3,根据②C+F→D,可知C是HNO3,再根据①A+H2O→B+C,则A是NO2,B是NO,
(1)由上分析,A为NO2,C为HNO3,D为NH4NO3,E为NaNO3,
故答案为:NO2;HNO3;NH4NO3;NaNO3;
(2)反应①的离子方程式为:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,反应③的离子方程式为:NH4++OH-=NH3↑+H2O,
故答案为:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO;NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(3)NH3经催化氧化生成NO和H2O,反应方程式为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
点评 本题考查无机物推断,涉及N元素化合物性质与转化,F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体是推断突破口,再结合转化关系分析推断,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练.
练习册系列答案
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Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②⑤
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品,装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
(6)用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3•18H2O.工艺流程如下(部分操作和条件略)
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
已知:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:加入过量KMnO4溶液,将亚铁离子氧化为铁离子,调PH为了使铁离子完全转化为Fe(OH)3沉淀.
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封.
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端.要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②⑤
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品,装置C的名称为干燥管;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂.
(6)用含有Al203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3•18H2O.工艺流程如下(部分操作和条件略)
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品.
已知:金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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11.某无色透明溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是( )
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1.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
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C | 通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液,红色褪去. | Ca(ClO)2溶液 |
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A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.下列说法中正确的是( )
A. | 1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L | |
B. | 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L | |
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D. | 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g |