题目内容

13．下列反应中，硫表现出氧化性的是（　　）
A．稀硫酸与Zn粒反应B．SO2与O2反应
C．浓硫酸与铜反应D．SO3与水反应

分析 硫表现出氧化性，元素化合价应降低，在反应中得到电子，以此解答该题．

解答 解：A．硫元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．反应生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，表现还原性，故B错误；
C．反应生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；
D．生成硫酸，元素化合价没有发生变化，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．

练习册系列答案
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1．Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低．
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．
4．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（　　）
A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量
1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
选项操作及现象溶液
A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D
8．完成下列化学反应方程式
（1）氯气溶解于水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
18．亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，发生氧化反应的物质的是HI；
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精．进行实验时，必须选用的是②⑤．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
2．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（　　）
A．NOB．NO2C．COD．SO2
3．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是（　　）
A．铜绿、氧化镁B．空气、石灰水C．矿泉水、水煤气D．海水、胆矾

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