Question

17．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C1₃溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶．
（1）请描述实验现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失
（2）开始发生反应的化学方程式：A1C1₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g．

Answer 1

分析 在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C1₃溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，反应方程式为A1C1₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，据此计算．

解答 解：（1）在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C1₃溶液，逐滴滴3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失，故答案为：先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失；   
（2）在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C1₃溶液，逐滴滴人3mol/L的NaOH溶液至过量，先产生白色絮状沉淀，发生的方程式为：A1C1₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，当NaOH过量时沉淀消失，发生的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：A1C1₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）当铝离子完全沉淀时生成沉淀物的质量最大，即0.01×1×78=0.78 g，故答案为：0.78 g．

点评 本题考查了铝离子的性质，难度不大，明确氢氧化铝会继续溶解在氢氧化钠溶液中是解本题的关键．