题目内容
5．设nA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol C2H6含有6nA个共价键 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子 | |
| C． | 17gNH3含有10nA个质子 | |
| D． | 1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子 |
分析 A、C2H6中含1条C-C键和6条C-H键；
B、标况下，氯水为液态；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子分子来计算；
D、根据钾元素的化合价由0价变为+1价来分析．
解答 解：A、C2H6中含1条C-C键和6条C-H键，则1mol乙烷中含7mol共价键，即7nA条，故A错误；
B、标况下，氯水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子分子，故1mol氨气中含10mol质子，即10nA个，故C正确；
D、在超氧化钾中，钾元素为+1价，故反应后钾元素的化合价由0价变为+1价，则1mol钾失去1mol电子即nA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据物质的结构和公式来计算，难度不大．
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（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2的正反应速率等于逆反应速率
D．N2的浓度保持恒定不变．
| 物质的量浓度 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始/mol•L-1 | a | 6 | 0 |
| 转化/mol•L-1 | b | c | d |
| 平衡/mol•L-1 | 1 | e | 3 |
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2的正反应速率等于逆反应速率
D．N2的浓度保持恒定不变．
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