题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，且重水中含10个中子；
C、氯气与水的反应为可逆反应；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而且重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10NA个，故B正确；
C、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol | |
| B． | 在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为$\frac{1}{4}$nmol | |
| C． | 在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极 | |
| D． | 碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 |
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；
1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于医疗上放射性诊断，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | $\stackrel{131}{53}$I核内的中子数比质子数多25个 | |
| B． | $\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界稳定存在的碘元素的同位素 | |
| C． | $\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互为同素异形体 | |
| D． | $\stackrel{131}{53}$I2可制成药物用于治疗甲状腺肿大 |
11．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种气体密度最小的是X | |
| B． | 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y | |
| C． | 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol | |
| D． | 20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1 |
18．下列晶胞中，属于面心立方最密堆积的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 46 g NO2含有氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NA | |
| C． | 1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$数目为NA | |
| D． | 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA |