题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol
B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为$\frac{1}{4}$nmol
C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极
D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

分析 A．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，质量增加56g，转移2mol电子；
B．若生成硝酸铁，由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知被还原的硝酸为$\frac{1}{4}$nmol；
C．若电解质为NaOH，则Al失去电子；
D．碱性氧化物一定含金属元素，酸性氧化物中不一定含金属元素．

解答 解：A．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，质量增加56g，转移2mol电子，则质量增加105.6g-100g=5.6g，转移电子为0.2mol，故A错误；
B．若生成硝酸铁，由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，参加反应的硝酸为nmol，被还原的硝酸为$\frac{1}{4}$nmol，故B错误；
C．若电解质为NaOH，则Al失去电子，则Al为负极，Mg为正极，故C错误；
D．碱性氧化物一定含金属元素，则碱性氧化物一定为金属氧化物，而酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、Mn2O7均为酸性氧化物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算、原电池、物质分类，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电极反应及相关概念为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯．
（6）若用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
7．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极
板等的制造．
（1）粉红色、不溶于水的Co（OH）2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为Co（OH）2+2H+=Co2++2H2O，Co（OH）2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co（OH）3，反应的化学方
 程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（2）CoxNi（1-x）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）可用作H202分解的催化剂，具有较高的活性．
①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe204在10℃时催化分解6%的H202溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，用480mL 5mol．I-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体．则该钴的氧化物的化学式
为Co3O4．
4．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；
（2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
11．用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5NA
B．标准状况下，22.4升苯分子中含有6NA个C-Cσ键和6NAC-Hσ键
C．7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$数为5×10-2NA
1．下列化学用语中，正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-+2e-═Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
8．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速度增大
B．体积不变，充入少量不参加反应的N2，使压强增大，反应速度不变
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
5．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
A．Zn片是正极B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA
C．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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