题目内容
【题目】某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象是___。
(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，
采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ 蓝 产生大量白烟 丙 不能
【解析】
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)氨气与水生成一水合氨具有碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色；
(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出来的HCl和氨气反应生成氯化铵固体，所以现象是产生大量白烟；
(4)加热碳酸氢铵固体生成氨气的同时还有二氧化碳和水，所以制取纯净的氨气用碱石灰除去二氧化碳和水，故丙同学能够达到实验目的；NH4Cl分解生成氨气和氯化氢气体，气体冷却后氨气和氯化氢能反应生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：
（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
③中X试剂为（写化学式）______________________________________；
（3）④的离子方程式为 ___________________________________________；
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。
