题目内容
【题目】已知在1×103Pa、298K条件下,4g氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-242 kJ·mol-1
D.H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
已知在1×103Pa、298K条件下,4g氢气即2mol,燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成气态水时,释放242kJ的热量,热方程式为H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=-242 kJ·mol-1,其逆过程则为吸热,热方程式为H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242 kJ·mol-1,答案为A。
【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:①FeS2难溶于水,能还原Fe3+,硫元素被氧化成SO42-。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应,其气态产物的电子式为____________;滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。
(2)“还原”的目的是__________,写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。
(3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作,依次是_______________,“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)
A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐水
(5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+:___________________________。