Question

【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是（ ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5

C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度，平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故不选A；

B.25℃时反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10-5，故不选B；

C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]= ==2mol/L，故不选C；

D.浓度商Qc===8，大于80℃平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v（正）＜v（逆），故选D；

答案：D。