题目内容
A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下
回答下列问题
（1）D原子的结构示意图 ，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是 ，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是（填具体的离子符号）
（2）F、G的非金属较强的 ，能说明这一结论正确的事实是
（3）B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为
（4）上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是（用方程式表示） ．
| 元素 | D | E | F | G |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
| 最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1 |
（1）D原子的结构示意图
（2）F、G的非金属较强的
（3）B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为
（4）上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是（用方程式表示）
分析：A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，则A为H；B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，则B为Si；C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，则C为C；由表格中的数据可知，F为O，G为F，二者只有负价；D与F应同主族，则D为S；E只有+2价，且半径大于E、F、D，则E为第三周期第ⅡA族，则E为Mg，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，则A为H；B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，则B为Si；C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，则C为C；由表格中的数据可知，F为O，G为F，二者只有负价；D与F应同主族，则D为S；E只有+2价，且半径大于E、F、D，则E为第三周期第ⅡA族，则E为Mg，
（1）D为S，原子结构示意图为
，A与F形成的化合物中含有两类共价键的物质为过氧化氢，其电子式为
，D离子有3个电子层半径最大，而E、F、G具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则四种元素的简单离子中离子半径最小的为Mg2+，
故答案为：；；Mg2+；
（2）F为O，G为F，非金属性强的为氟，单质之间的置换反应可说明，如2H2O+2F2=4HF+O2，故答案为：氟；2H2O+2F2=4HF+O2；
（3）B、C的单质与氧化物间反应为2C+SiO2
2CO↑+Si，故答案为：2C+SiO2
2CO↑+Si；
（4）上述元素的单质与化合物中发生单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C．
（1）D为S，原子结构示意图为
，A与F形成的化合物中含有两类共价键的物质为过氧化氢，其电子式为，D离子有3个电子层半径最大，而E、F、G具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则四种元素的简单离子中离子半径最小的为Mg2+，故答案为：
；；Mg2+；（2）F为O，G为F，非金属性强的为氟，单质之间的置换反应可说明，如2H2O+2F2=4HF+O2，故答案为：氟；2H2O+2F2=4HF+O2；
（3）B、C的单质与氧化物间反应为2C+SiO2
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（4）上述元素的单质与化合物中发生单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是2Mg+CO2
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点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，熟悉单质、化合物的性质及发生的化学反应即可解答，题目难度中等．
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