题目内容

13．工业上，为使95.6%的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，这种物质是（　　）
A．无水硫酸B．无水氯化钙C．生石灰D．浓硫酸

分析 乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时，可加入少量生石灰吸收水，以此解答．

解答 解：蒸馏时，可加入少量生石灰吸收水，可得到纯净乙醇．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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3．把Cl2通入含22g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（　　）
A．NaClB．NaCl和NaBrC．NaBrD．无法确定
4．基态钙原子中20种运动状态不同的电子，未成对电子数为0．
1．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（　　）
A．该物质属于芳香烃
B．该有机物难溶于水
C．分子式为C17H23
D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应
8．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
 选项现象或事实 解释
 A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用
 B 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4
 C 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水
 D“地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类似
A．AB．BC．CD．D
18．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（　　）
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等
B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
5．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华．试回答：
（1）写出Be和氢氧化钠反应的化学方程式Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用NaOH溶液试剂鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共价（填离子或共价）化合物．
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为Li2O．
2．某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，它的实验式为CH2O；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为C2H4O2．
3．已知25℃时，a mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=5，存在着平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则该平衡常数表达式为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{2a+1{0}^{-9}-1{0}^{-5}}$（用含a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似计算）．

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