题目内容

4．基态钙原子中20种运动状态不同的电子，未成对电子数为0．

分析 基态钙原子核外有20个电子，核外有多少电子，就有多少种运动状态不同的电子，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．

解答 解：基态钙原子核外有20个电子，有20种运动状态不同的电子，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，未成对电子数为0，故答案为：20；0．

点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

练习册系列答案
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10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+ 都被转化为Fe（OH）3（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生下列反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L-1
B．0-50s内反应的平均反应速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.12mol•L-1，则该反应的△H＜0
D．T℃时，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时v（正）＞v（逆）
12．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧
19．下列各项表达中正确的是（　　）
A．Na2O2的电子式为
B．16g甲烷完全燃烧生成的CO2为11.2L（标准状况）
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl-的结构示意图为
9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．
16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．＜98.32kJB．＞98.32kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ
13．工业上，为使95.6%的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，这种物质是（　　）
A．无水硫酸B．无水氯化钙C．生石灰D．浓硫酸
14．R的气态氢化物为RH3，则R元素最高价氧化物的水化物的化学式可能是（　　）
A．H3RO4B．H2RO4C．HRO4D．H2RO3

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