题目内容

4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　　）
①分子数相等
②原子数相等
③质量相等
④摩尔质量相等．
A．①④B．③④C．②③D．①②

分析 根据m=nM计算氧气与臭氧质量，根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，氧气含有氧原子为氧气分子2倍，臭氧含有氧原子数目为臭氧3倍，据此计算含有氧原子数目关系，结合摩尔质量计算质量关系．

解答 解：O2的摩尔质量为32g/mol，0.3mol O2含有0.6molO原子，质量为0.3mol×32g/mol=9.6g，
O3的摩尔质量为48g/mol，0.2mol O3含有0.6molO原子，质量为0.2mol×48g/mol=9.6g，
则分子数不等，原子数、质量相等，摩尔质量不等，
故选C．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用．

练习册系列答案
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14．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
（1）反应生成的气体质量为2.2g．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）
15．下列关于蛋白质的说法中，错误的是（　　）
A．蛋白质是人体必需的生命物质
B．酶也是一种蛋白质
C．蛋白质是一种小分子化合物
D．蛋白质的相对分子质量通常很大，有的甚至达到几万或几百万
12．11.7g Na2R中含有0.3molNa+，Na2R的式量是多少？
19．按如图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500mL20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500mL pH为6的CuSO4溶液．通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH为多少？（溶液体积变化忽略不计）
9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，且质子数之间的关系如下：d=2a，a+d=b+c，请回答下列问题：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制备其单质可采用电解熔融的NaCl（填化学式）；
（2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4，A和D两种元素形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O（填化学式）；
（3）写出C单质与Cu0在高温下反应的化学方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
1．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（如图） 
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．
18．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．

（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色
为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是SO2+2OH-=SO32-+H2O（用离子方程式表示）．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是D（填序号）．
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是液体被压入长颈漏斗．
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是浓度减小，变为稀硫酸后，不能继续和铜发生反应；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．铁粉   b．BaCl2溶液     c．CuO     d．Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
19．已知下列反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判断正确的是（　　）
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．还原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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