Question

14．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含少量的氯化钠，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品于烧杯内，滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7，消耗稀盐酸的质量为36.5g，同时测得反应后溶液的总质量为40.3g．请计算：
（1）反应生成的气体质量为2.2g．
（2）该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确至0.1%）

Answer 1

分析 （1）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所得溶液质量=样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳的质量，据此计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据方程式计算碳酸钠的质量，碳酸钠质量分数=$\frac{碳酸钠质量}{样品质量}$×100%．

解答 解：（1）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所得溶液质量=样品质量+稀盐酸质量-二氧化碳的质量，故生成气体的质量=6g+36.5g-40.3g=2.2g，
故答案为：2.2；
（2）设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为x，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2.2g

所以x=$\frac{2.2g×106}{44}$=5.3g，
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100≈88.3%，
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为88.3%．

点评 本题考查混合物有关计算，关键是计算二氧化碳的质量，难度不大．