Question

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc(OH﹣)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析正确的是

A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2﹣)＞c(ClO2)＞c(Cl﹣)

D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.HClO2的电离平衡常数，观察图象可以看出，当pOH=8时，pH=6，c(ClO2)=c(HClO2)，因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106，故A正确；

B. 由图可以得出：碱性条件下ClO2浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，而不是在酸性条件下稳定，故B错误；

C. 根据图知，pH=7时，存在c(HClO2)<c(ClO2)，则微粒浓度大小顺序是c(ClO2)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl)，故C错误；

D. 依据电中性原则得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(Cl)+c(OH)①，依据物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2)+c(Cl)②，联立①②消去钠离子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH)+c(Cl)，故D错误，

故选A。