题目内容
【题目】
（1）如图1是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
③乙池中总反应的离子方程式____________。
④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极________；负极___________。
②图中X溶液是________，Y溶液是_________。
③原电池工作时，盐桥中的______(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
【答案】阳 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+ BD 2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ Cu-2e-=Cu2＋ FeCl3 CuCl2
【解析】
（1）根据图像可知，图1甲池为原电池，且通入甲醇的一极为负极，与负极相连的乙池、丙池中的D、B为阴极；通入氧气的一极为正极，与正极相连的A、C为阳极；
（2）图2为原电池，Cu失电子生成铜离子，作负极；C电极上铁离子得电子作正极；
（1）①分析可知，甲池为原电池，电池内部，阴离子向负极移动，则OH-移向CH3OH电极移动；
②甲醇失电子与氢氧根离子反应生碳酸根离子，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
③乙池为电解池，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，阴极银离子得电子生成银，总电极方程式4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；
④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，转移电子0.05mol，
A．电解MgSO4溶液时，无金属生成，与题意不符，A错误；
B．电解CuSO4溶液时，若全部为Cu生成1.6g金属，符合题意，B正确；
C．电解NaCl溶液时，无金属生成，与题意不符，C错误；
D．电解AgNO3溶液时，若全部为Ag，生成5.4g金属，只生成1.6g时，说明硝酸银溶液不足，银离子反应完毕生成1.6g银，还有氢气生成，符合题意，D正确；
答案为BD；
（2）①反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失电子作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2＋；铁离子得电子做正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋；
②为了使电池减少损耗，使用持久，则Cu电极电解液为硫酸铜；X池电解液为氯化铁；
③原电池工作时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
