题目内容
【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A. 反应总过程△H<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. 总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
【答案】C
【解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量,则反应是放热反应,所以反应的△H<0,故A正确;B、Fe+是催化剂,降低该反应的活化能,所以Fe+使该反应的活化能减小,故B正确;C、该反应的总反应为N2O+CO= N2+CO2,反应过程中使用了催化剂,催化剂的活性与温度有关,只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性,因此温度越高,反应速率不一定越快,故C错误;D、由图可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应,都是反应物的总能高于生成物的总能量,所以两步反应均为放热反应,故D正确;故选C。
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