[题目]将适量铁粉放入Fe2(SO4)3溶液中.完全反应后.溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为( )A.2:3B.3:2C.1:2D.2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1

【答案】A
【解析】解：铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，
23
n1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3，
故选A．

练习册系列答案

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.3	4.0	7.6	8.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	9.6	10.8

根据题意回答下列问题：

（1）请提出两条加快酸解速率的措施__________________。

（2）滤渣的主要成分除MnO2及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式)，写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。

（3）在除去滤渣之前，往往还加一定物质再次调节pH，请选择合适的物质________

A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水

根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）	20	50	60	70
MgSO4	25.0	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”，则析出晶体后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（该混合溶液的密度为1.2g·cm-3）。

【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:_________________。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③装置F中应盛装的试剂是__________，装置D的作用是______________。

(2)AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是______________。

(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化的与水反应的化学方程式为______________。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___(填编号)。

③某同学选用上述最恰当的裴置,称取mg铝氢化钠样品，测得生成气体的体积为VL(已折算为标准状况),重复实验操作三次，测得有关数据如下表所示，则样品中铝氢化钠的纯度为____。

实验次数	样品质量m(g)	气体休积V(L)
I	1.20	1.907
II	1.20	1.904
III	1.20	1,901

【题目】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。

A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3

（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

③当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精确值表示)。

II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。

【题目】下列化学式只表示一种物质的是( )

A.C3H7ClB.C3H8C.C2H4Cl2D.C

【题目】下列叙述中正确的是（）

A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅

B．氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

【题目】下列说法正确的是（）

A. SO2和SO3互为同分异构体

B. 液溴和溴蒸气是同素异形体

C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质

D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体

【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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