Question

【题目】Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）

（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）

②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2xH2O中的 x=______________。

Answer 1

【答案】大 100mL 容量瓶 8

【解析】

（1）空气的平均摩尔质量为29g/mol，二氧化碳的相对分子质量是44 CO2，相同条件下，气体摩尔质量越大，密度越大，则CO2密度比空气大。

故答案为：大；

（2）配制100 mL 溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。

①15.0mL0.200mol·L1盐酸溶液中HCl的物质的量为0.015L×0.2mol/L=0.003mol，

设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为n，则：

Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，

1mol 2mol

n 0.003mol

故n =0.0015mol

②则5.25g试样含有Ba(OH)2的物质的量为=0.015mol，

含有水的物质的量为=0.12mol，

所以1: x =0.015mol:0.12mol，解得x=8，

答案为：8。