Question

【题目】某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

A. Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D. a、b、c三点溶液的KW:c=b<a

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，则氢氧化钠的浓度小，再利用两溶液在稀释时强碱的变化程度来分析解答即可。

A．由图可知，开始的pH相同，在稀释时由氮水的电离平衡可知，促进氨水的电离，则氮水中的离子浓度大，即I是氯水的pH变化曲线，故不符合题意；

B．由图可知，开始的pH相同，开始时氮水浓度大，稀释相同倍数，氮水的浓度仍然大，氮水中离子浓度也大，所以导电性a>c，对于氢氧化钠溶液，稀释后离子浓度减小，导电性变小，即a>b，故不符合题意；

C．由于氮水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，稀释相同倍数后，氮水的碱性强于氢氧化钠，所以氢水中水的电离程度小于氢氧化钠，而b、c两点的pH值相同，所以水电离的程度也相同，所以水的电离程度：c=b>a，故符合题意；

D．KW是温度的函数，a、b、c三点溶液温度相同，所以水的离子积常数不变，即c=b=a，故不符合题意；

故选C。