题目内容
【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
【答案】A
【解析】
由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)
2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，
C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。
【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素，请按要求回答下列问题：
⑩ | ||||||||
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________，①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ （填化学式）。
（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________（填化学式）。
（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________ 。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________。
（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________。
a．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b．③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少
c．③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.③原子半径比⑧小
e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质， p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________ 。
A.原子半径：Y< X< Z
B.非金属性：Y> X> W
C.q与s均为酸性氧化物
D.常温下，m与q，n与s均不能共存
E.若n过量，q还可以继续燃烧
