Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol C₅H₁₂分子中，含17×6.02×10²³个共用电子对
• B． 10 mL 18.4 mol•L^-1的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中c（H⁺）=3.68 mol•L^-1
• C． 25℃时，在pH=4的HCl溶液与pH=10的Na₂CO₃溶液中，水电离出的c（H⁺）前者大于后者
• D． 25℃时，在25 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中，滴入0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液至混合溶液pH=7时，则滴加CH₃COOH溶液的体积大于25 mL

Answer 1

分析 A．一个戊烷分子中含有16个共用电子对；
B．浓硫酸密度大于水，二者混合溶液的体积小于0.1L，所以稀释后硫酸浓度大于1.84mol/L；
C．25℃时，在pH=4的HCl溶液中水电离出的c（H⁺）是10^-10mol/L，pH=10的Na₂CO₃溶液中水电离出的c（H⁺）是10^-4mol/L；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使NaOH、CH₃COOH混合溶液呈中性，则CH₃COOH的物质的量应该稍微大些．

解答 解：A．一个戊烷分子中含有16个共用电子对，所以1 mol C₅H₁₂分子中，含16×6.02×10²³个共用电子对，故A错误；
B．浓硫酸密度大于水，二者混合溶液的体积小于0.1L，所以稀释后硫酸浓度大于1.84mol/L，则c（H⁺）＞3.68 mol•L^-1，故B错误；
C．25℃时，在pH=4的HCl溶液中水电离出的c（H⁺）是10^-10mol/L，pH=10的Na₂CO₃溶液中水电离出的c（H⁺）是10^-4mol/L，所以前者小于后者，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使NaOH、CH₃COOH混合溶液呈中性，则CH₃COOH的物质的量应该稍微大些，二者浓度相等，所以滴加CH₃COOH溶液的体积大于25 mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱中和定性判断、盐类水解、物质结构等知识点，侧重考查分析判断能力，注意A中5个碳原子形成4个碳碳键，注意C中水电离出的c（H⁺）的计算方法，为易错点．