题目内容
19.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中,如图所示.(1)甲中SO42-移向镁片极(填“铝片”或“镁片”).写出甲中正极的电极反应式2H++2e-=H2↑.
(2)乙中负极为铝片,总反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1.
(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法不可靠(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向,判断原电池的正负极(如可靠,此空可不填).
分析 (1)在酸性介质中镁比铝活泼,所以甲中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应;
(2)在碱性介质中铝比镁活泼,所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应;
(3)可以通过测电流的方向来判断原电池的正负极.
解答 解:(1)镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,原电池中阴离子向负极移动,所以硫酸根离子流向镁片,正极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:镁片;2H++2e-=H2↑;
(2)在碱性介质中铝比镁活泼,所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,总的电极反应式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,氧化剂是水,还原剂是铝,而1mol的水电离产生1mol的氢离子,1mol的氢离子得到1mol的电子,而1mol的转移3mol的电子,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:1,故答案为:铝片,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,3:1;
(3)上述实验说明,“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠,最好是接一个电流计,通过观察电流方向判断原电池的正负极,
故答案为:不可靠;在两电极之间连上一个电流计测电流方向,判断原电池的正负极.
点评 本题考查了探究原电池原理,明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键,注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极,要根据失电子难易程度确定负极,为易错点.
练习册系列答案
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9.下列说法正确的是( )
A. | 1 mol C5H12分子中,含17×6.02×1023个共用电子对 | |
B. | 10 mL 18.4 mol•L-1的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合,所得溶液中c(H+)=3.68 mol•L-1 | |
C. | 25℃时,在pH=4的HCl溶液与pH=10的Na2CO3溶液中,水电离出的c(H+)前者大于后者 | |
D. | 25℃时,在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中,滴入0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH=7时,则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL |
10.目前利用废弃塑料的基本方法有:①加热熔融或粉碎后,直接用做生产新产品的材料 ②解聚成小分子物质,小分子物质又可循环再用 ③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体.其中涉及化学变化的有( )
A. | ①和② | B. | ①和③ | C. | ②和③ | D. | 只有③ |
7.表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)画出①的原子结构示意图:,⑩的元素名称:溴
(2)③④⑤原子半径由大到小的顺序是Mg>Al>Si(填元素符号)
(3)表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F;(填写元素符号)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程:.
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ⑥ | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)③④⑤原子半径由大到小的顺序是Mg>Al>Si(填元素符号)
(3)表中最活泼的金属是K,非金属性最强的元素是F;(填写元素符号)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是Al,写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程:.
5.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是( )
A. | 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 | B. | NaCl颗粒被粉碎 | ||
C. | I2升华 | D. | NaOH溶于水 |
12.下列方程式书写正确的是( )
A. | 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | |
C. | 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3•H2O | |
D. | 浓硝酸长期放置:4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O |
9.下列叙述正确的是( )
A. | 最外层有1个电子的元素一定是金属元素 | |
B. | 除0族元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 | |
C. | 同主族元素从上到下,元素原子得电子能力逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐增强 | |
D. | 主族元素的原子,最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强 |