题目内容
1．一定温度下，将3mol PCl3和 1.5mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2?PCl5．各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）| A． | 0.4mol | B． | 0.2mol | C． | 0.2mol＜x＜0.4mol | D． | ＜0.2mol |
分析 达平衡后移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍．
解答 解：达平衡后移走1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.5mol PCl3 和0.75mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
故选D．
点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
练习册系列答案
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，请回答下列问题：
6．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | a（A）＞a′（A） a（B）＜a′（B） | B． | a（A）＞a′（A） a（B）=a′（B） | C． | a（A）＜a′（A） a（B）＜a′（B） | D． | a（A）=a′（A） a（B）＞a′（B） |
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
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）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
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，
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是一种医学中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
中的任意一种．